无机化学-全国中医药行业高等教育“十三五”规划教材(供中药学、药学、中药制药等专业用)
作者:铁步荣，杨怀霞主编
定价:48.00
ISBN号:9787513233590
出版日期:2016年8月
装帧:平装
开本:16开
出版社:中国中医药出版社
全国高等中医药院校中医药行业“十三五”规划教材《无机化学》是在第三版教材的基础上修订完成的。《无机化学》教材编委会在肯定第三版教材的良好教学效果的基础上，在编写模式、内容基本不变的情况下，对编写章节、内容作了调整和修定。
经修定后，本教材内容为十七章，分为四部分。第一部分“基本结构理论”；第二部分“化学平衡原理”；第三部分“元素重要化合物性质”；第四部分“拓展内容”。先讲授基本结构理论，再讲授化学平衡原理（包括四大平衡原理），后讲授元素性质。编写顺序层次分明，前后衔接较好，体现了循序渐进、易学易懂。
作者简介
铁步荣，北京中药大学，教授，常年从事中医药院校无机化学教学工作。
杨怀霞，理学硕士，副教授，现任河南中医学院药学院无机化学与物理化学学科主任。河南中医学院中药配位化学研究所负责人。 

绪论
学习要求
一、化学发展史及知名人物
二、无机化学与天然药物学
三、无机化学课程基本内容和学习方法
小结
思考题
第一部分基本结构理论
第一章原子结构与周期系
学习要求
第一节核外电子运动的特征
一、量子化特性
二、波粒二象性
第二节核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型
一、薛定谔方程
二、波函数和原子轨道
三、四个量子数
四、概率密度和电子云
五、波函数和电子云的空间图形
第三节多电子原子结构和元素周期系
一、多电子原子的原子轨道能级
二、基态原子的电子层结构
三、原子的电子层结构和元素周期系
第四节元素某些性质的周期性（自学）
一、原子半径
二、电离势
三、电子亲和势
四、元素的电负性
小结
思考题
习题
第二章化学键与分子结构
学习要求
第一节离子键
一、离子键的形成
二、离子键的特征
三、离子的特征（阅读）
四、离子晶体（阅读）
第二节共价键理论
一、价键理论
二、价层电子对互斥理论（自学）
三、杂化轨道理论
四、分子轨道理论
第三节键参数
一、键级
二、键能
三、键长
四、键角
第四节键的极性与分子的极性
一、键的极性
二、分子的极性和偶极矩
第五节分子间的作用力与氢键
一、分子间的作用力
二、氢键
第六节离子的极化（阅读）
一、离子极化的定义
二、离子的极化作用
三、离子的变形性
四、离子的相互极化作用（或附加极化作用）
五、离子极化对键型和化合物性质的影响
六、化学键的离子性
小结
思考题
习题
第三章配位化合物的化学键理论
学习要求
第一节配位化合物的基本概念
一、配位化合物的定义
二、配位化合物的组成
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的类型
第二节配位化合物的化学键理论
一、配位化合物的价键理论
二、配位化合物的晶体场理论（阅读）
小结
思考题
习题
第二部分化学平衡原理
第四章溶液
学习要求
第一节溶液的浓度
一、常用溶液浓度的表示方法
二、其他浓度的表示方法（自学）
三、各浓度之间的换算（自学）
第二节稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
五、依数性的应用
第三节强电解质溶液理论
一、电解质溶液的依数性
二、离子氛与离子强度
三、活度与活度系数
小结
思考题
习题
第五章化学平衡
学习要求
第一节化学反应的可逆性和化学平衡
一、化学反应的可逆性
二、化学平衡
第二节标准平衡常数及其计算
一、标准平衡常数
二、有关化学平衡的计算
第三节化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
小结
思考题
习题
第六章弱电解质的电离平衡
学习要求
第一节水的电离与溶液的pH值（自学）
一、水的离子积常数
二、溶液的pH值
第二节弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡
二、多元弱酸的电离
第三节缓冲溶液
一、缓冲溶液的缓冲作用原理
二、缓冲溶液的pH值近似计算
三、缓冲容量
四、缓冲溶液的选择与配制
五、血液中的缓冲体系
六、缓冲溶液在药物生产中的应用
第四节盐的水解
一、各种类型盐的水解
二、影响水解平衡移动的因素
第五节酸碱质子论与电子论（自学）
一、酸碱质子论
二、酸碱电子论简介
小结
思考题
习题
第七章难溶强电解质的沉淀—溶解平衡
学习要求
第一节溶度积和溶解度
一、溶度积
二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论）
三、溶度积规则
第二节沉淀—溶解平衡的移动
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、同离子效应和盐效应
第三节沉淀反应的某些应用（阅读）
一、在药物生产上的应用
二、在药物质量控制上的应用
三、沉淀的分离
小结
思考题
习题
第八章氧化还原反应
学习要求
第一节基本概念（课堂讨论）
一、氧化还原反应的实质
二、氧化值
第二节氧化还原反应方程式的配平
一、离子—电子法（半反应法）
二、氧化值法（阅读）
第三节电极电势
一、原电池和电极电势
二、影响电极电势的因素——能斯特方程式
三、电极电势的应用
四、氧化还原反应平衡及其应用
五、元素电势图及其应用
小结
思考题
习题
第九章配合平衡
学习要求
第一节配位化合物的稳定性
一、配位化合物的稳定常数
二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读）
三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读）
第二节配合平衡的移动
一、配合平衡与酸碱电离平衡
二、配合平衡与沉淀溶解平衡
三、配合平衡与氧化还原反应平衡
四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”
第三节配位化合物的性质解读（阅读）
一、溶解度
二、氧化还原性
三、酸碱性
四、颜色的改变
第四节配位化合物的应用（自学）
一、检验离子的特效试剂
二、作掩蔽剂、沉淀剂
三、在医药方面的应用
小结
思考题
习题
第三部分元素重要化合物性质
第十章s区元素（自学）
学习要求
第一节s区元素概述
第二节s区元素的单质
一、s区元素的存在及单质的物理性质
二、单质的化学性质
第三节s区元素的重要化合物
一、氢化物
二、氧化物
三、氢氧化物
四、s区元素在医药中的应用
五、对角线规则
小结
思考题
习题
第十一章p区元素
学习要求
第一节卤族元素
一、卤族元素的通性
二、重要化合物
第二节氧族元素
一、氧族元素的通性
二、重要化合物
第三节氮族元素
一、氮族元素的通性
二、重要化合物
第四节碳族元素
一、碳族元素的通性
二、重要化合物
第五节硼族元素
一、硼族元素的通性
二、重要化合物
第六节p区元素在医药中的应用（自学）
小结
思考题
习题
第十二章d区元素
学习要求
第一节d区元素的通性
一、单质的相似性
二、氧化值的多变性
三、易形成配合物
四、水合离子大多具有颜色
第二节d区元素的重要化合物
一、铬的化合物
二、锰的化合物
三、铁的化合物
四、钴和镍的化合物（自学）
第三节d区元素在医药中的应用
小结
思考题
习题
第十三章ds区元素
学习要求
第一节ds区元素的通性
第二节出区元素的重要化合物
一、铜的化合物
二、银的化合物
三、汞的化合物
第三节ds区元素在医药中的应用（自学）
一、铜、锌的生物学效应
二、汞、镉的生物毒性
三、临床常见药物
小结
思考题
习题
第四部分拓展内容
第十四章矿物药
第一节中药矿物药的分类
第二节中药矿物药的鉴别方法
一、性状鉴别
二、显微鉴别
三、理化鉴别
第三节中药矿物药的研究展望
一、矿物药的研究现状
二、矿物药的发展前景
第十五章生物无机化学简介
第一节生物体内的重要配体
一、氨基酸、肽和蛋白质
二、卟啉类化合物
三、核酸
第二节生物体中的金属螯合物
一、简单螯合
二、大环螯合
三、特殊的螯合结构
第三节生物无机化学研究的对象
第四节生物无机化学研究展望
一、细胞生物无机化学
二、稀土元素生物无机化学
三、无机药物及其作用机理
四、无机物与生物大分子的作用
五、金属蛋白与金属酶
六、生物矿化
七、离子探针
八、离子载体
……
第十六章微量元素与人体健康
第十七章纳米技术与中医药
附录

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